Kaliumsulfaat: samenstelling, eigenschappen, toepassing voor plantenvoeding

Kaliumsulfaat (kaliumsulfaat) - kunstmest bestemd voor gebruik in gesloten en open grond. De samenstelling bevat meer dan 50% kalium en er is geen chloor, wat het positieve effect van de agrochemische stof op alle gekweekte planten verhoogt. Na het gebruik van K₂SO₄ neemt het gehalte aan suikers en vitaminen in volwassen groenten, fruit en bessen merkbaar toe, neemt de weerstand van planten tegen verschillende ziekten toe, neemt het percentage schade aan afgewerkte producten met kern en grijze rot af.

Kaliumsulfaat als meststof moet worden gebruikt om vaste planten een veilige winter te garanderen. Nadat je fruit en bessenbomen en struiken hebt gevoed met kaliumsulfaat in de herfst, kun je erop rekenen dat ze zelfs de zwaarste vorst met kleine verliezen zullen overleven.

Deze minerale meststof is vooral geschikt voor alle kruisbloemige planten. Ze reageren zeer negatief op chloor, dat in bijna alle kalimeststoffen zit. Maar in de formule van kaliumsulfaat is alleen zwaveloxide bijkomend aanwezig, daarom is deze agrochemische stof uitstekend voor toevoeging onder rapen, kool van alle soorten, radijs en andere planten van deze familie.

In overeenstemming met GOST 4145-74 bevat de samenstelling van deze stof niet alleen kalium, zwavel en zuurstof, maar ook veel onzuiverheden, zoals ijzer, natrium, calcium, chloor en zelfs arseen. Het laatste element moet niet bang zijn, omdat het alleen wordt toegevoegd aan de samenstelling van kaliumsulfaat, bedoeld voor gebruik in laboratoria als reagens. De rest van de bijbehorende elementen maken deel uit van K₂SO₄ in zeer kleine hoeveelheden, zodat er geen rekening mee gehouden kan worden, als er een schema en toedieningssnelheden van minerale supplementen worden ontwikkeld, moeten er micro-meststoffen bijkomen.

Kaliumsulfaat wordt aanbevolen voor zure grond, omdat, in overeenstemming met GOST, de pH van een oplossing van deze stof in water varieert van 5,5 tot 8 conventionele eenheden, en deze eigenschap helpt om de zuur-base balans van het medium in balans te brengen.

K₂SO₄-toepassing

Deze meststof is geliefd bij veel planten en reageert gelukkig op de introductie met een goede en hoogwaardige oogst. Om het geplande resultaat te krijgen, moet u de kenmerken van de toepassing kennen. Afhankelijk van de grondsoort wordt K₂SO₄ anders toegepast. Op zware lemmetten gaat het niet goed het grondcomplex in en blijkt meestal plaatselijk te zijn vergrendeld op de plaats van introductie.

Om kalium beschikbaar te maken voor de wortels, moet dit van tevoren worden gemaakt (beter in de herfst), waarbij de bovenste laag aarde wordt verwijderd (10-30 cm, afhankelijk van het type plant).

Een andere manier om een reeds volwassen plant met deze substantie dringend te voeden, is door er gaten (verticale gaten) omheen te maken, onder een hoek van 45 graden, naar de wortels en daar de aanbevolen dosis van een waterige oplossing van kaliumsulfaat te gieten. Voor fruitbomen wordt deze agrochemie al geïntroduceerd bij het planten, op de bodem van de plantkuil, samen met fosfaatkunstmest.

Toepassingspercentages voor verschillende culturen zullen anders zijn. De dosering is afhankelijk van de individuele kenmerken en van de hoeveelheid kalium die door een of andere plant wordt ingenomen. De volgende verhoudingen worden aanbevolen voor het in de lente graven van land voor groente- en fruitgewassen:

Tomaten - 20 g per vierkante meter;
Komkommers - 15 g per vierkante meter;
Kool, raap - 25 g per m.kv.;
Aardappelen - 30-35 g per vierkante meter;
Bessen - 20 g per m²;

Voor de tweede voeding, die midden in de zomer wordt geproduceerd, kunt u een oplossing van kaliumsulfaat nemen. In deze aggregatietoestand komt de werkzame stof sneller naar de wortels van planten. Op zanderige grond kun je eenvoudig je plant onder de wortel water geven, en je moet de klei over de bladeren plamuren. De oplossing wordt als volgt bereid: 35-40 g kaliumsulfaat wordt voor 10 liter water genomen en alles wordt grondig gemengd. Ondanks de bijna volledige ontbinding van zouten, is het beter om deze vloeibare meststof onmiddellijk te gebruiken, water geven met een geschatte hoeveelheid van ongeveer 3-4 sq. M. bedden.

Voor zomerverband kunt u de droge fractie gebruiken. Dit is vooral handig wanneer rijplanten planten, waartussen groeven worden getrokken en K₂SO₄-poeder wordt gegoten. Maar onder fruitbomen, wordt deze meststof toegepast in veel grotere volumes - ongeveer 150-200 g in een boomstam. De eigenaardigheid van het gebruik van kalium in dit geval is dat de kristallen moeten worden begraven in losse aarde in de wortelzone.

De interactie van K₂SO₄ met andere meststoffen

Het gebruik van kaliumsulfaat als meststof is veelbelovend, omdat dit vet de nadelen van veel andere minerale supplementen heeft. Maar als je het nodig maakt om je aan bepaalde regels te houden om niet het tegenovergestelde resultaat te krijgen:

K₂SO₄ kan niet tegelijkertijd met ureum en krijt worden gebruikt.
Kaliumsulfaat en stikstofhoudende meststoffen moeten strikt worden gemengd voordat ze op de bodem worden aangebracht.
Het gebruik van kaliumsulfaat op zure grond, waarvoor het door landbouwkundigen wordt aanbevolen, is raadzaam om het te mengen met kalk om het beste effect te bereiken.
Deze tuk werkt het best op carbonaatgronden, speciaal ontworpen voor het breken van wijngaarden.
Wanneer u met dit sulfaat werkt, moet u persoonlijke beschermingsmiddelen gebruiken - handschoenen en een masker voor het ademhalingsmasker.
Het laatste gebruik van minerale meststoffen voor plantenvoeding moet ten minste twee weken vóór de oogst plaatsvinden.

Acquisitie en opslag van K₂SO₄

Deze agrochemie is perfect geschikt voor toepassing zoals in industriële en persoonlijke economie. Het is gemakkelijk te vervoeren en op te slaan - omdat de formule van kaliumsulfaat geen elementen bevat die verband zouden houden met explosieve stoffen. Ook, ondanks het zwavelgehalte in de samenstelling, is het niet brandbaar, het kan in bulk of in een speciale houder worden opgeslagen. De enige belangrijke vereisten voor opslag zijn momenten zoals de noodzaak om de kunstmest te beschermen tegen stof en overtollig vocht uit de omgeving.

Kaliumsulfaat van jaar tot jaar wint aan populariteit. Het wordt niet alleen gebruikt in tuinen en boomgaarden, maar ook in de thuiscultuur. En niet toevallig, omdat het een zeer effectieve meststof is en de prijs ervan erg laag is. Je kunt deze tuk in elke gewenste hoeveelheid kopen, van een kleine luchtbel tot een spoorwegcontainer. Als u een agrochemische groothandel koopt, varieert de prijs van 54 tot 420 r per kg, afhankelijk van de mate van zoutzuivering.

Voor gebruik op een persoonlijk perceel, is het handiger om deze meststof verpakt in pakketten met een gewicht van 0,5 tot 5 kg te kopen. Kaliumsulfaat wordt verkocht in alle winkels en hypermarkten verkopen producten voor de tuin, vaak in mengsels, en zijn gemaakt door verschillende fabrikanten. Het verdient de voorkeur om kaliumsulfaat gemengd met fosfor te kopen, omdat deze twee elementen perfect "werken" in een paar en een langdurig positief effect hebben op planten.

Info-Farm.RU

Geneesmiddelen, medicijnen, biologie

Kaliumsulfaat

Kaliumsulfaat - anorganische verbinding, kaliumzout van zwavelzuur van samenstelling K _{₂ SO 4.} Substantie is witte orthorhombische kristallen.

Gebruikt als kaliummeststof. Ook gebruikt bij de productie van aluin, glas.

Geschiedenis van

Kaliumsulfaat is al sinds de 14e eeuw bekend en werd voor het eerst bestudeerd door de Duitse alchemist Johann Rudolf Hlauber (1604-1670), Robert Boyle en Tachenius.

In de natuur zijn

In de vrije toestand komt kaliumsulfaat niet voor; het maakt deel uit van de mineralen die dubbele zouten zijn

In de natuur wordt het gevonden in afzettingen van kaliumzouten. Aanwezig in de wateren van zoutmeren.

Fysieke eigenschappen

Kaliumsulfaat is sterk oplosbaar in water, onoplosbaar in ethanol.

receptie

De productie van kaliumsulfaat is op verschillende manieren mogelijk, afhankelijk van de beschikbaarheid en kosten van de geselecteerde grondstoffen.

Een van de meest gebruikelijke methoden is de extractie van zout uit het mineraal langbeinit K _{₂ SO 4} · 2 MgSO _4. Na de mineralisatie wordt mineraal natriumchloride uit het minerale uitgangsmateriaal gewassen met water en vervolgens wordt een andere onzuiverheid, magnetiet, gescheiden door magnetische scheiding. Vervolgens wordt het gezuiverde zout behandeld met een waterige oplossing van kaliumchloride:

Na filtratie van onoplosbare onzuiverheden wordt kaliumsulfaat door kristallisatie uit de oplossing afgescheiden vanwege zijn lagere oplosbaarheid dan die van magnesiumchloride.

Vergelijkbaar zijn de synthesemethoden door de interactie van kaliumchloride met zwavelzuur en andere sulfaten: _na 2 _SO 4, CaSO ₄ · 2H _{2 O,} FeSO _4.

Kaliumsulfaat kan ook worden verkregen door de uitwisselingsreactie tussen kaliumhydroxide en zwavelzuur (Mannheim-methode):

Volgens de methode van Gargreaves K _{₂ SO 4} kan worden gesynthetiseerd door een mengsel van kaliumchloride, zwaveldioxide, lucht en water te verwarmen:

Chemische eigenschappen

Hoe dibasisch zuurzout zure zouten vormt

Omdat alle sulfaten interageren met oplosbare bariumverbindingen:

Herstelt naar sulfide:

Met zwaveloxidevormen pyrosulfaat:

toepassing

Het wordt gebruikt als kaliummeststof, om aluin te verkrijgen, bij de productie van glas, om kaliumsulfaat (hydrosulfaat) te produceren, gebruikt als bleekmiddel in sieraden. Bovendien wordt het gebruikt als een component van de flux in de metallurgie, een sulfon agens bij de productie van kleurstoffen, en in de analytische chemie wordt het gebruikt om slecht oplosbare verbindingen om te zetten in goed oplosbare verbindingen.

In de Europese Unie is het goedgekeurd als voedingssupplement - zuurteregelaar E515.

Kaliumsulfaat (kaliumsulfaat)

Minerale meststoffen, artikel uit sectie: Basismeststoffen

Kaliumsulfaat (kaliumsulfaat)

Spoorelementen,%

Kaliumsulfaat is een sterk geconcentreerde niet-chloormeststof, een fijnkristallijn poeder van witte kleur met een gele tint, bevat 46-50% K₂O. Het wordt gebruikt op alle bodems en onder alle culturen, vooral voor mensen die gevoelig zijn voor chloor (tabak, citrus, druiven, aardappelen en andere). [8] Het kan de rol van zwavelhoudende meststof spelen, maar vanwege het beperkte gebruik ervan in de landbouw speelt het geen belangrijke rol bij het voorzien van aarde met zwavel. [4]

Klik op de foto om te vergroten

inhoud:

Fysische en chemische eigenschappen

Zuivere substantie: kleurloze kristallen met een dichtheid van 2,66 g / cm 3. Smeltpunt - + 1074 ° C, kookpunt - + 2000 ° C.

Fysieke kenmerken

Oplosbaarheid in water (g per 100 g):
- bij 0 ° C - 7,35,
- bij + 20 ° C - 11,1,
- bij + 40 ° C - 14,8,
- bij + 100 ° C - 24,2.
Het kookpunt van een verzadigde oplossing (24,3 g K₂SO₄ in 100 g water) -; + 101,4 ° C [7]

Tegenwoordig produceert de industrie drie soorten kaliumsulfaat: chemisch zuiver, zuiver voor analyse en zuiver. Massafractie van kaliumsulfaat, respectievelijk 99, 98 en 97%.

Massafractie van in water onoplosbare stoffen is niet meer dan respectievelijk 0,005, 0,010 en 0,020%.

De pH van de oplossing met een massafractie van 5% voor alle soorten kaliumsulfaat is 5,5-8.

Het gehalte aan verschillende onzuiverheden wordt als volgt genormaliseerd, afhankelijk van het type kunstmest: nitraten - van 0,001 tot 0,004%, ammoniumzouten - van 0,001 tot 0,004%, chloriden - van 0,0005 tot 0,0020%, ijzer - van 0,0002 tot 0, 0010%, arseen - van 0,00005 tot 0,00040%, natrium - 0,05 - 0,15%, calcium - van 0,005 tot 0,020%, zware metalen - van 0,0005 tot 0,0020%. [2]

Kaliumsulfaat is niet hygroscopisch, kaast niet. [6]

Meststoffen die kaliumsulfaat bevatten

toepassing

landbouw

Kaliumsulfaat wordt gebruikt als meststof, vooral voor chlorofobe gewassen, zowel in open als in gesloten grond. [6] Kan worden gebruikt als zwavelhoudende meststof. [4]

De merken kaliumsulfaat geregistreerd en goedgekeurd voor gebruik in Rusland als meststof staan in de tabel rechts. [3]

industrie

Kaliumsulfaat wordt gebruikt voor de productie van aluin en andere chemische verbindingen van kalium, evenals als een component van het mengsel bij de productie van glas. [7]

Kaliumsulfaat - alles over het gebruik van meststoffen, doseringen, instructies

Voor de teelt van een volwaardige oogst van een organische stof met al zijn waarde voor milieuvriendelijkheid is niet genoeg. Kaliummeststoffen maken het mogelijk om intracellulaire metabolische processen in plantenweefsels te versnellen, ze te helpen zich volledig voor te bereiden op de winter en de vorst gemakkelijker te overleven, de samenstelling van de bodem en de kenmerken van de volwassen vruchten meer kwalitatief te maken. Een van de beste is kaliumsulfaat, waarmee je dit element kunt maken onder culturen die geen chloor verdragen. Wat voor soort kunstmest het is en hoe het wordt gebruikt - lees het artikel.

Algemene beschrijving

Kaliumsulfaat K₂SO₄ (de meest voorkomende naam van kaliumsulfaat) is een van de meest noodzakelijke gewassen voor meststoffen met hoge concentratie, verkregen op basis van natuurlijk voorkomende mineralen - langbeyne en cheniet. Het kan zowel voor podzimney als voor het zaaien met voorzaaien worden gebruikt, en als een topdressing in de fase van actieve vegetatie. Van toepassing op open en beschermde grond. In zijn pure vorm zijn dit kleine heldere kristallen die ongeveer 50% van het hoofdelement bevatten. In de landbouw-technologie worden overal gebruikt in de droge stof (poeder, korrels) en vloeibare verdunde vorm. Volgens GOST zijn ook ijzer, natrium, zwavel en andere elementen aanwezig en wordt arsenicum voor laboratoriumdoeleinden gebruikt. De aanwezigheid van andere componenten is verwaarloosbaar en kan niet in aanmerking worden genomen.

Het belangrijkste voordeel van kaliumsulfaat ten opzichte van andere meststoffen uit deze serie is de afwezigheid in de samenstelling van chloor dat slecht wordt verdragen door landbouwgewassen.

Positief effect op planten

Deze agrochemische stof helpt om de volgende taken op te lossen:

Herfstkali-suppletie maakt het mogelijk om de harde vorst te overleven en zorgt voor het behoud van de levensvatbaarheid, zelfs in thermofiele overblijvende gewassen.
Verhoogt het gehalte aan vitamines en het percentage suikers in fruit, scheuten en andere plantendelen.
Vermindert het risico op ziekte, met name grijze schimmel.
Helpt kaliumbeplanting te voeden, die chloor moeilijk verdraagt, verhoogt met name de opbrengst van kruisbloemigen, evenals aardappelen, druiven, peulvruchten, citrus.
Het verbetert de circulatie van vitale sappen in plantenweefsels, draagt bij aan de soepele en gelijkmatige verdeling van voedingsstoffen die de vaten binnendringen, en zorgt voor een balans tussen de groei van de vegetatieve massa en de ontwikkeling van wortels.
Stimuleert de groei van scheuten, vooral wanneer deze in oplossing in de grond wordt gebracht.

Welke bodem heeft kaliumsulfaat nodig?

Het heeft vooral zure grond nodig met een pH in het bereik van 5-8 eenheden. De toepassing ervan geeft een uitstekend resultaat in termen van bezinking van de zuur-base balans.

In andere gevallen kan de tekort aan kalium worden bepaald door de volgende uiterlijke tekens.

De bovenkant van de zaailing en het gebladerte vergelen, eerst langs de randen. Het lijkt erop dat de struik uitbrandt, geleidelijk het uiterlijk van "roestig" krijgt, waarna het proces in necrose verandert.
Actieve groei stiefkinderen.
Chaotische vorming van vlekken op de onderste bladeren, veranderen van kleur, verlies van helderheid van kleur, draaien.
Verhoogde fragiliteit van stelen en scheuten, het verlies van hun natuurlijke elasticiteit.
Vertragende vegetatieve groei, lagere opbrengsten.
In houtachtige gewassen (struiken en bomen) worden nieuwe bladeren kleiner in omvang.
Verminderen van de smaak van rijp fruit. Op het voorbeeld van komkommers, de tekortkoming van het mineraal komt tot uiting in het bleken van de bladeren, de heterogeniteit van de kleur van de vrucht, het uiterlijk van witte strepen op hen.
De dikte van het blad neemt af, interstitiële chlorose kan optreden.
De afstand van internodiën is verminderd.
Bij de wortels beginnen ze van de uiteinden af te sterven.

Bovenal is kaliumsulfaat vereist door planten, die een grote hoeveelheid van dit mineraal en natrium binnenkrijgen tijdens de periode van groei en vruchtvorming - dit zijn allereerst bieten, fruit- en bessenzaailingen, zonnebloemen en andere.

Toepassing op verschillende grondsoorten

De methoden en timing van deze meststof worden grotendeels beïnvloed door het soort grond. Bovenal hebben veengebieden en podzollanden het nodig, en nog het minst - loams, waar het eenvoudig niet goed doordringt in de vruchtbare laag, maar ook kwelders.

Zandsteen, Krasnozem, uiterwaarden, venen

De groei van geplante planten wordt aanzienlijk versneld, hun ontwikkeling langs systemische lijnen wordt geactiveerd, het volume en de kwaliteit van het gewas neemt toe.

Zwarte klei leem

Voor de meest kwalitatieve invloed op de groei en vruchtvorming van zaailingen moeten omstandigheden van voldoende vocht worden waargenomen. Het tijdschema voor de introductie moet nauwkeurig worden gevolgd, hetzelfde geldt voor de berekening van de dosering. Voor gewassen die op leem groeien, zal het meest rationele voedsel zich voeden door op het blad te spuiten.

Zoutpannen

Op dit type bodemsulfaat wordt niet gebruikt, omdat de bodem rijk aan verschillende zouten het niet nodig heeft.

kalksteen

Dit zijn een van de meest reagerende gronden voor de K₂SO₄-agrochemie vanwege hun hoge gehalte aan kaliumionen, die de absorptie van dit element in een voor plantenweefsel geschikte vorm voorkomen.

Op substraten met een hoge zuurgraad om het voeren te maken moet samen met limoen zijn.

Algemene voorwaarden

Het is mogelijk om deze landbouwchemicaliën gedurende het hele tuinseizoen te gebruiken vanaf de vroege lente tot de overwintering van de winter. Als het type bodem zwaar is, kunt u dit het best in de herfst doen. Lichte bodems worden aanbevolen om in het voorjaar met sulfaat bevrucht te worden. Dit gebeurt tijdens het seizoensgebonden graven van de site.

Tijdens de periode van groei van gewassen, wordt het aanbevolen om ze opnieuw te bemesten voor volledige ontwikkeling. Voor bessen en fruitstruiken en bomen om het beter te doen aan het begin van vruchtvorming. De beste tijd voor bloemen is het moment om de eerste knoppen te openen. Het is raadzaam om grasgras te bemesten in het vroege najaar.

Voor sneller transport van een element naar het wortelsysteem van reeds beplante gewassen, wordt het aanbevolen om een droge topdressing te verdiepen, waardoor groeven ontstaan. Het strooien van granulaat of poeder op de grond is niet effectief.

Manieren om agrochemisch te maken

Dit hangt af van de vorm waarin deze klop wordt gebruikt.

Droge materie

In onverdunde vorm wordt direct voor het planten gemaakt, in sommige gevallen tegelijkertijd, en ook als voorbereiding op het koude seizoen.

In vloeibare vorm

Om een kaliumoplossing te bereiden, worden de kristallen verdund in water in overeenstemming met de aanbevelingen op de verpakking en vervolgens gedrenkt. Deze methode kan als het meest effectief worden beschouwd, omdat het maximale beschikbaarheid van kunstmest voor het wortelstelsel bereikt.

sproeien

Een vloeibare oplossing wordt bereid met een snelheid van 35-40 g granulaat per 10-liter emmer en vervolgens wordt de groene massa besproeid met een sproeiflacon. Het is raadzaam om de hoeveelheid te berekenen, zodat de oplossing volledig wordt gebruikt, aangezien het niet wordt aanbevolen om de oplossing op te slaan.

Toepassingsfuncties

Een paar tips om het gebruik van kaliumsulfide het meest effectief te maken.

Overdosering is ongewenst, omdat ondanks de onschadelijkheid van kleine doses van het middel voor het menselijk lichaam, de overmaat aan fruit kan leiden tot allergische reacties en digestie mislukkingen. Bovendien kan het de smaak bederven.
Het is belangrijk om de maximale toegang van landbouwkundige middelen tot het wortelsysteem van planten te verzekeren. Het beste effect wordt bereikt als je in de herfst een laag aarde van 10-30 cm verwijdert, een agrochemische stof binnenbrengt en deze sluit met aarde.
Het wordt aanbevolen om de waterige oplossing in speciaal gemaakte gaten langs de omtrek van de zaailing te gieten. Hiervoor is het handig om de schopgreep te gebruiken en deze 45 graden te kantelen zodat de oplossing zo dicht mogelijk bij de centrale wortel komt. Als de grond licht is, kunt u de oplossing eenvoudig onder de wortel gieten.
Voor de tweede voeding (meestal in het midden van de zomer) is het het beste om een vloeibare oplossing te gebruiken. Het werkt sneller en beter., Gemakkelijk doordringend naar de perifere wortels.
Bij het planten van fruitbomen worden kalasupplementen toegevoegd aan de bodem van de plantkuil. Het is beter als het in combinatie met fosfor is.
Vanaf het moment van verrijking van gewassen met deze tool moet het rooien minimaal twee weken duren.

Compatibel met andere feeds

Aangezien naast kali-meststoffen ook andere minerale supplementen worden gezaaid onder gewassen, moet men het probleem correct aanpakken. Nuances worden in aanmerking genomen.

Kaliumsulfaat is niet compatibel met krijt en ureum. Pas ze tegelijkertijd toe op de site kan dat niet.
Bij het gezamenlijk oppotten en stikstofbemesting moeten ze van tevoren worden gemengd, zelfs voordat ze aan de grond worden toegevoegd.
Op zure grond is het raadzaam om een mengsel van deze agrochemische stof met kalk te gebruiken.
Het geeft een zeer goed resultaat in carbonaatgronden.

Aanbevelingen voor individuele tuingewassen

Naast de algemene regels, hebben verschillende culturen hun eigen specifieke vereisten voor het gebruik van tuk, dus individuele aanbevelingen voor de meest voorkomende zijn nuttig.

tomaten

Potting sulfaat van kalium onder tomaten heeft de meeste voorkeur voor het verkrijgen van hoogwaardige vruchten, omdat fosforgeneesmiddelen een snelle groei van scheuten en organische chemie veroorzaken - een grote en onnodige toename van de groene massa. Het wordt betaald met een snelheid van 20g / 1m2, het beste van alles bij het harken en losmaken. Het kan worden gecombineerd met andere complexen voor tomaten.

komkommers

Een van de meest veeleisende van dit element van groenten en gevoelig voor zijn gebrek. Om een hoogwaardige en rijke oogst van Zelentsov te verkrijgen, is het nodig om de chemische stof meerdere keren per seizoen in komkommerbedden te verankeren. De eerste keer is tijdens het voorplanten van de lente, de tweede keer is 2 weken na het planten van de zaden (bij het planten in de volle grond) of zaailingen. De derde - aan het begin van de bloei. De dosering voor elke toepassing is respectievelijk 100, 200 en 400 g per 100 vierkante meter. Met een ander schema kunt u zich houden aan de standaard dosering van 15g / 1m2.

Bieten, wortels en andere wortelgroenten

Al deze groenten reageren erg goed op dit mineraal. Bij het verrijken van hun bodem moet de norm van 30g / 1kv.m volgen.

Kool en greens

Het wordt aanbevolen om droog poeder in te vullen bij het graven en het voorbereiden van plots voor het zaaien van zaden. Berekening van de stof - 25-30 g / 1 kv.m.

Berry Bushes

De beste tijd om te "voeden" - het allereerste begin van de bloei. Het wordt direct toegevoegd aan de bodem in de stamcirkel met een snelheid van 20g / 1m2. De meest responsieve bessen zijn frambozen en allerlei soorten krenten, evenals meidoorn.

druiven

Bodemverrijking onder wijngaarden met kaliumsulfaat wordt uitgevoerd in 3 fasen. Omdat de kweek geen chloor verdraagt, heeft deze agrochemie voorrang als het nodig is. Druiven nemen veel van dit element op, dus de procedure moet jaarlijks worden uitgevoerd. Voor bladaanbrenging wordt 20 g stof per vierkant gebruikt. Het wordt aanbevolen om dit op een bewolkte dag te doen, het is zeer wenselijk dat het blad nat is. De vereiste hoeveelheid stof wordt toegevoegd aan een emmer water van 10 liter en er wordt 40 g superfosfaat aan de oplossing toegevoegd (het is beter om het concentraat van tevoren op te slaan, omdat het erg moeilijk is om het op te lossen in water).

Fruitbomen

Berekening van de hoeveelheid - 200 - 250 g per 1 kopie. Zoals reeds vermeld, wordt tijdens het planten droog materiaal in de put onder de aarden ruimte gebracht. In de toekomst is het rationeel om een vloeibare oplossing te gebruiken en toe te voegen aan de cirkel met bijna-stam. Droog granulaat moet worden begraven.

Aardbeien, aardbeien

De aanbevolen hoeveelheid van 1 kv.m - 15-20g wordt tijdens de bloei opgevuld.

aardappelen

Droge stof wordt gebruikt, die tijdens het graven aan de grond wordt toegevoegd. Op 1 m² zou M 30-35 g moeten kosten.

Veiligheidsmaatregelen

Ondanks de relatieve veiligheid van het medicijn (in zijn pure vorm kan het worden gegeten), het is een chemische verbinding (het bevat andere elementen) en wanneer het wordt gebruikt, is het noodzakelijk om alle gebruikelijke veiligheidsmaatregelen te volgen die worden aanbevolen voor agrochemicaliën. Voordat u het product gebruikt (droog of in oplossing - het maakt niet uit), moet u handschoenen dragen en uw gezicht beschermen om te voorkomen dat spatten, giftig stof en dampen de luchtwegen, ogen en andere slijmvliezen binnendringen. Volg strikt de instructies, als de substantie op de huid en de slijmerige membranen komt, was hen met overvloed van schoon water en zeep. Het oogsten moet niet eerder plaatsvinden dan 2 weken na het laatste gebruik van de chemische stof.

Opslagcondities

Het element is niet explosief en zelfs brandbaar (ondanks de aanwezigheid van zwavel in het element), wat het transport en de opslag enorm vereenvoudigt. Daarom is de hoofdvoorwaarde beperkt tot het waarborgen van de droogheid van de kamer, bescherming tegen vocht en stof. Het opgeloste medicijn kan niet voor lange tijd worden bewaard, zelfs niet in een goed gesloten verpakking.

Bij het kopen van kaliumsulfaat kan dit een grote variatie in de prijsklasse verraden, dit is direct gerelateerd aan het percentage zouten in het voorgestelde pakket. Voor kleine gezinspercelen is het rationeel om verpakkingen te kopen van 500g tot 5kg. Daarnaast moet u letten op de gemengde complexen in combinatie met andere belangrijke mineralen, vooral fosfor.

Correct gebruik van kaliumsulfaat zal niet alleen bijdragen aan de snelle groei en vruchtzetting van tuinbouwgewassen, maar ook aan de hoge kwaliteit van het resulterende gewas.

Kaliumsulfaatformule, gebruik en samenstelling

Voor het leveren van de bodem met behulp van organische additieven. Maar als organisch materiaal niet voldoende minerale componenten bevat, worden minerale meststoffen gebruikt, met name kaliumsulfaat (de andere namen zijn kaliumsulfaat, kaliummonosulfaat). Kaliumsulfaat is een effectieve en veelbelovende meststof. Het wordt gebruikt om de bodem te verbeteren, de gewasopbrengst in tuinen en tuinen te vergroten.

Gebruik van kaliumsulfaat

De formule van kaliumsulfaat (kaliumsulfaat) is K₂SO₄. Het wordt goed geabsorbeerd door planten, oplosbaar in water, lange tijd opgeslagen, zonder aankoeken. Het is een wit of grijsachtig kristallijn poeder. Volgens GOST 4145-74 bevat het poeder naast kaliumsulfaat (50%) nog andere elementen: magnesium - 3%, zwavel - 18%, calcium - 0,4%. Het molecuulgewicht van K₂S04 is 174,2592 g / mol.

In industriële omstandigheden wordt K₂SO получают verkregen uit natuurlijke mineralen - langbeiniet en cheniet.

PH (zuurgraad) K₂SO₄ is 5,5-8,0 eenheden, dus de meststof kan worden gebruikt op zure grond.

Gebruik voor moestuin

Het gebruik van kunstmest "kaliumsulfaat" stelt u in staat om veel problemen op de site op te lossen. Geleid door de instructies voor het gebruik van kaliumsulfaat, is het mogelijk om in korte tijd positieve resultaten te bereiken:

Verhoog het niveau van suikers en vitamines in het vlees van het fruit en de groene massa.
Verhoog de weerstand van planten tegen ziektes.
Verbeter de winterhardheid van planten (in het geval van herfstvoeding).
De meststof bevat geen chloor, daarom is hij geschikt voor het voeren van aardappelen, kool, druiven en peulvruchten.
Topdressing, vooral met vloeibare oplossing, heeft een positieve invloed op de ontwikkeling van planten.

Bemesting in de bodem

Afhankelijk van het type grond op de locatie, de staat van de planten, worden de methoden voor bemestingstoepassing bepaald. Het gebruik van meststoffen met kaliumsulfaat is het meest geschikt voor veengronden, maar minder voor klei:

Bemesting in zandige en veenachtige bodems (slecht in samenstelling) - bevordert de groei van planten. Op lichte bodems wordt K₂SO₄ aanbevolen om in de lente te worden gebruikt tijdens de verwerking. Tijdens de groeiperiode zijn de planten weer beu.
Wanneer voedsel wordt toegevoegd aan chernozem en leem met normaal bodemvocht, bevordert kalium de groei van gewassen. In zo'n bodem is het handig om een zonnebloem, bieten, bomen te maken.
Op zure bodems wordt de toevoeging van K внесSO₄ gecombineerd met kalk.
Zware grond is beter om in de herfst te voeden, in een poging de meststof in de grond te sluiten.
Kaliummeststof wordt meestal niet gebruikt op met water oververzadigde zouten.
Bloemen bemesten tijdens de bloei, en struiken en bomen - tijdens vruchtvorming.
Voor gazon supplementen dragen in de herfst bij in september - oktober.

Gebruik voor het verwerken van planten

Het is belangrijk om te onthouden dat K₂SO₄ in redelijke doses niet gevaarlijk is voor het menselijk lichaam. Een verhoogd gehalte ervan in de vrucht kan echter een bijwerking geven in de vorm van een allergische reactie of spijsverteringsstoornissen bij de mens.

Manieren om K₂SO₄ te maken

K ₂ SO Пор poeder is verkrijgbaar in verpakkingen van 1 kg of 3 kg. Voeren gebeurt op verschillende manieren:

Droog poeder wordt aangebracht op het behandelde land tijdens het planten of tijdens de voorbereiding voor de winter. Voor bomen wordt het poeder in een pristvolny-cirkel in een volume van 150-200 g gegoten en in de grond begraven.
Het poeder wordt verdund in water (dosering - volgens de normen voor elke plant), de resulterende oplossing wordt bewaterd. Deze eenvoudige methode biedt gemakkelijke voedingstoegang tot de wortels.
Oppervlaksproeien met voedingsoplossing. Geschikt voor verwerking op kleigronden met behulp van de methode om op een vel te voeren. Voor 10 liter water moet u 35-40 g K₄SO₄ nemen.
Op zure grond kan K₂SO₄ worden gecombineerd met kalk (voor deoxidatie).

Verwerking van bepaalde soorten planten

Volg bij het verwerken van planten de instructies voor het aanbrengen van kunstmest. Topdressing wordt uitgevoerd volgens de normen van consumptie voor verschillende plantensoorten:

Voor tomaten maakt K₂SO₄ 20 g per vierkante meter. Combinatie met andere meststoffen is toegestaan.
Komkommers worden behandeld: de eerste keer - vóór het zaaien (1 g / m²), de tweede keer - 10-14 dagen na het planten (2 g / m²), de derde keer - tijdens de bloeiperiode (4 g / m²).
Voor opgenomen hoeveelheid wortelgewassen - 30 g / m².
Bestrooi voor kool ongeveer 25-30 g / m² poeder tijdens het graven.
Voor struiken tijdens de bloeiperiode bijdragen tot de bodem - 20 g / m².
Voor het rooien van druiven - voeg 20 g poeder per 1 m² toe. De meststof wordt opgelost in 10 liter water. Bemesting op deze manier wordt jaarlijks uitgevoerd, omdat druiven vooral kalium nodig hebben.
Voor fruitbomen wordt droog poeder in de put gegoten tijdens het planten of in een cirkel met bijna-stam in een volume van 200-250 g per boom.
Aardbeien en aardbeien worden tijdens de bloei bevrucht tot 20 g / m².
Voor aardappelen wordt poeder gegoten bij het graven op 30-35 g / m².
Kaliummeststoffen zijn handig voor bloemen, vooral voor rozen. Voeg een keer per week toe met 15 g / m².

Veiligheidsmaatregelen bij het werken met meststoffen

Meststof is een chemisch agens. Daarom is het erg belangrijk om de nodige veiligheidsmaatregelen te nemen bij het werken met hen:

Lees voor gebruik de gebruiksaanwijzing en voorzorgsmaatregelen.
Gebruik tijdens het werk handschoenen en een masker om te voorkomen dat de oplossing op de huid komt.
Was na het werk uw gezicht en handen met water en zeep.
De verwerking van planten vindt uiterlijk twee weken vóór de oogst plaats.

Kaliumsulfaat is erg belangrijk voor planten tijdens de groei. Bovendien kunt u het als meststof in het open veld en in de kas gebruiken om de weerstand tegen verschillende plagen en ziekten te vergroten.

Kaliumsulfaat

(100 ° C) 24 g / 100 ml

Kaliumsulfaat is een anorganische verbinding. Chemische formule K₂SO₄.

De inhoud

Geschiedenis van

Kaliumsulfaat is al sinds het begin van de 14e eeuw bekend, bestudeerd door Glauber, Boyle en Taheus. In de 17e eeuw heette het arcanuni of salvo-duplicatum - deze namen waren voor zuren en alkalizouten.

In de natuur zijn

In de natuur bevindt het zich in de afzettingen van kaliumzouten. Aanwezig in de wateren van zoutmeren.

Fysieke eigenschappen

Kleurloze kristallen, rhombische syngony (a = 0,742 nm, b = 1.001 nm, c = 0.573 nm, Z = 4, ruimtegroep Pnam). Bij temperaturen boven 584 ° C gaat het in een hexagonale modificatie (a = 0.5947 nm, c = 0.8375 nm, Z = 2, ruimtegroep P6₃/ mmc).

Het is goed oplosbaar in water, ondergaat geen hydrolyse. Onoplosbaar in geconcentreerde oplossingen van alkaliën of in zuivere ethanol.

receptie

Minerale vormen van zuiver kaliumsulfaat zijn relatief zeldzaam. Minerale Arcanite (geboren Arcanite) bestaat uit zuivere K₂SO₄, is een witte of heldere kristallen, gevonden in Californië (VS).

Er zijn veel mineralen die kaliumzouten bevatten:

Industriële productiemethoden zijn gebaseerd op uitwisselingsreacties van KCl met verschillende sulfaten en als gevolg daarvan is kaliumsulfaat meestal zwaar vervuild met bijproducten:

Het zuiverste product wordt verkregen door vast kaliumchloride te behandelen met geconcentreerd zwavelzuur:

100 ^ oC> K_2SO_4 + 2HCl uparrow> "border =" 0 "/>

Calcinatie met langbeinite minerale steenkool:

T> K_2SO_4 + 2Mg uparrow + CO_2 + SO_2> "border =" 0 "/>

In de laboratoriumpraktijk worden de volgende methoden gebruikt:

Kaliumsulfaat wordt verkregen door kaliumsulfiet tot een temperatuur van 600 ° C te verwarmen:

Chemische eigenschappen

Hoe een dibasisch zuurzout zure zouten vormt:

Omdat alle sulfaten interageren met oplosbare bariumverbindingen:

Herstelt naar sulfide:

Met zwaveloxidevormen pyrosulfaat:

toepassing

De belangrijkste consument van kaliumsulfaat is de landbouw. Kaliumsulfaat is een waardevolle niet-chloormeststof. De effectiviteit van kaliumsulfaat komt beter tot uiting in kaliumarme grondplanten met sod-podzolic met deeltjesgrootteverdeling en veengronden. Op de grond van chernozem wordt het meestal gebruikt voor gewassen die veel kalium en natrium absorberen (suikerbiet, zonnebloem, fruit, voor wortelgewassen, groenten). Op kastanje en sierozem worden bodems gebruikt afhankelijk van het type cultuur, teelttechnologie en het gehalte aan kalium in de bodem. Kaliumsulfaat is veel effectiever in het beïnvloeden van de opbrengst en de kwaliteit ervan, indien gebruikt in combinatie met stikstof- en fosfaatmeststoffen. Op zure grond wordt het effect van kaliumsulfaat versterkt door het gebruik van kalk.

Kalium verhoogt het gehalte aan suikers en vitamines in gecultiveerde producten, en bemesting eind augustus-september draagt bij aan een betere overwintering van fruitbomen, bessen en sierbomen en -heesters. Het wordt gebruikt op verschillende bodems, onder alle culturen, en ook voor kamer- en balkonbloementeelt. Kaliumsulfaat is geschikt voor alle toepassingsmethoden: de belangrijkste (bij het graven van de grond in de lente of de herfst) en voor het voeren tijdens het groeiseizoen. [1]

Het wordt voornamelijk gebruikt voor gewassen die gevoelig zijn voor chloor (aardappelen, tabak, vlas, druiven, citrus, enz.). De aanwezigheid van sulfaationen in de meststof heeft een positief effect op de opbrengst van kruisbloemige planten (kool, koolraap, raap, enz.) En peulvruchten die veel zwavel verbruiken.

Kaliumsulfaat wordt ook gebruikt bij de productie van glas, verschillende aluin en andere kaliumverbindingen, als een flux in de metallurgie. [2] In de Europese Unie is het goedgekeurd als een E515-levensmiddelenadditief.

Beveiligingsdetails

De volgende acties kaliumsulfaat op delen van het lichaam kunnen veroorzaken:

Ogen: Stof kan mechanische irritatie veroorzaken.
Huid: Huidcontact kan irritatie veroorzaken.
Inslikken: het eten van grote hoeveelheden kan irritatie van het maag-darmkanaal veroorzaken.
Inademing: Kan bij inademing irritatie van de luchtwegen veroorzaken.
Bij chronisch gebruik van kaliumsulfaat: vergiftiging kan optreden in zeldzame gevallen van langdurige blootstelling.

Kaliumsulfaat

(20 ° C) 11,1 g / 100 ml

(100 ° C) 24 g / 100 ml

De inhoud

In de natuur bevindt het zich in de afzettingen van kaliumzouten. Aanwezig in de wateren van zoutmeren.

Het is goed oplosbaar in water, ondergaat geen hydrolyse. Onoplosbaar in geconcentreerde oplossingen van alkaliën of in zuivere ethanol.

Minerale vormen van zuiver kaliumsulfaat zijn relatief zeldzaam. Minerale Arcanite (geboren Arcanite) bestaat uit zuivere K₂SO₄, is een witte of heldere kristallen, gevonden in Californië (VS).

Er zijn veel mineralen die kaliumzouten bevatten:

Industriële productiemethoden zijn gebaseerd op uitwisselingsreacties van KCl met verschillende sulfaten en als gevolg daarvan is kaliumsulfaat meestal zwaar vervuild met bijproducten:

Het zuiverste product wordt verkregen door vast kaliumchloride te behandelen met geconcentreerd zwavelzuur:

Calcinatie met langbeinite minerale steenkool:

In de laboratoriumpraktijk worden de volgende methoden gebruikt:

Kaliumsulfaat wordt verkregen door kaliumsulfiet tot een temperatuur van 600 ° C te verwarmen:

Hoe een dibasisch zuurzout zure zouten vormt:

Omdat alle sulfaten interageren met oplosbare bariumverbindingen:

Herstelt naar sulfide:

Met zwaveloxidevormen pyrosulfaat:

Kaliumsulfaat wordt ook gebruikt bij de productie van glas, verschillende aluin en andere kaliumverbindingen, als een flux in de metallurgie. [3] In de Europese Unie is het goedgekeurd voor gebruik als levensmiddelenadditief E515.

De volgende acties kaliumsulfaat op delen van het lichaam kunnen veroorzaken:

Ogen: Stof kan mechanische irritatie veroorzaken.
Huid: Huidcontact kan irritatie veroorzaken.
Inslikken: het eten van grote hoeveelheden kan irritatie van het maag-darmkanaal veroorzaken.
Inademing: Kan bij inademing irritatie van de luchtwegen veroorzaken.
Bij chronisch gebruik van kaliumsulfaat: vergiftiging kan optreden in zeldzame gevallen van langdurige blootstelling.

Kaliumsulfaat

Kaliumsulfaat is een ruitvormige kristallen die geen kleur hebben. Het wordt gekenmerkt door een goede mate van oplosbaarheid in water, het is echter niet oplosbaar in oplossingen van kaliumhydroxide. Vanuit een fysiek oogpunt, behoorlijk bitter en hard zout. Het smeltpunt van sulfaat is 1079 graden Celsius. In de natuur wordt de stof gevonden in de wateren van zoutmeren, evenals in afzettingen van kaliumzouten.

Kaliumsulfaat kan worden verkregen uit natuurlijke mineralen die het bevatten. Deze omvatten Cainite, Shenit, Leonite, Glaserite, Syngenite, Polygale, Langbeinite. Om een stof te verkrijgen onder laboratoriumomstandigheden, wordt een reactie gebruikt met onstabiele of zwakke zuren, kaliumoxide, enz. Deze stof was reeds in het begin van de 14e eeuw bekend.

Als voedingsadditief heeft sulfaat het nummer E515, verwijst naar emulgatoren, die nodig zijn om een homogene oplossing van componenten te creëren die niet van nature gemengd zijn. Bij de industriële productie van producten wordt het gebruikt als zuurteregulator.

Toepassingsgebieden

Kaliumsulfaat heeft zijn gebruik als kunstmest gevonden. Het wordt gebruikt voor alle landbouwgewassen, op alle bodems, voor binnen-, balkonbloementeelt, met als doel het kweken van kasgewassen. De oplossing kan tijdens het groeiseizoen op de grond worden aangebracht als een topdressing, door te sproeien, terwijl de grond in de lente of de herfst wordt gegraven. Als een element in planten kan kalium het gehalte aan vitamines en suikers in verhandelbare producten verhogen. Het maken van supplementen in de periode van augustus tot september maakt het gemakkelijker om de winter over te brengen naar sier-, fruit- en bessen- en ambachtelijke gewassen.

Omdat kaliumsulfaat wordt erkend als een veilig voedseladditief, is het goedgekeurd voor gebruik in de landen van de Europese Unie en op het grondgebied van de Russische Federatie. Het additief vindt het vaakst zijn gebruik als een zoutvervanger. Bovendien werkt het als een regulator van de zuurgraad in dranken, een voedingsmedium tijdens de bereiding van vloeibare gist, roggezuurdesem, als een bron van mineralen in het dieet.

E515 kan worden gebruikt om aluin te produceren. In analytische chemie wordt het gebruikt tijdens de omzetting van slecht oplosbare verbindingen in gemakkelijk oplosbare verbindingen. Sulfaat fungeert ook als een bron van chloorvrij kalium.

Kaliumsulfaatoplossing wordt gebruikt als zwavelluchtmiddel tijdens de productie van kleurstoffen. Bovendien wordt het additief gebruikt bij de productie van glas. In de farmacologie wordt het gebruikt als een grondstof voor de productie van voedingssupplementen.

Voordeel en schade

Kaliumsulfaat is betrokken bij de toevoer van zuurstof naar de cellen van het lichaam, is verantwoordelijk voor de algehele energiebalans. Als er een gebrek aan in het lichaam is, dan veroorzaakt het een droge huid, roos, haaruitval, vermoeidheid. Rode biet, spinazie, tarwekiemolie, zeekool, kaas, amandelen, sinaasappels, mager rundvlees, citroenen, bananen, groenten bedekt met groene bladeren zijn rijk aan deze stof.

Nadelige effecten op het lichaam:

in geval van contact met de ogen, mechanische irritatie veroorzaakt;
in het geval van consumptie in hoge doses prikkelt irritatie van het maagdarmkanaal;
veroorzaakt irritatie bij contact met de huid;
inademing veroorzaakt irritatie van de luchtwegen;
bij langdurig en regelmatig gebruik kan dit vergiftiging veroorzaken.

Kaliumsulfaat

Kaliumsulfaat is een anorganische verbinding met de chemische formule K2SO4.

Als voedingsadditief wordt kaliumsulfaat E515 genoemd en het behoort tot de groep van emulgatoren, die nodig zijn om een homogeen mengsel van componenten te maken die niet mengbaar van aard zijn, bijvoorbeeld water met olie of water met vet. E515 wordt ook gebruikt bij de industriële productie van producten om de zuurgraad te reguleren.

Kaliumsulfaat is een hard en bitter zout met een zeer hoog smeltpunt (ongeveer 1078 ° C). Het is een kleurloze rhombische kristallen, gemakkelijk oplosbaar in water.

Krijgen van kaliumsulfaat

Kaliumsulfaat als chemische verbinding is al sinds het begin van de 14e eeuw bekend dankzij de chemici Boyle, Glauber en Teheus.

In de natuur wordt kaliumsulfaat gevonden in afzettingen van kaliumzouten. Bovendien is het aanwezig in de wateren van zoutmeren, echter in de meeste gevallen met verschillende onzuiverheden. Zuiver kaliumsulfaat wordt relatief zelden in de natuur aangetroffen. De bekendste natuurlijke bron ervan is het arcanische mineraal in de vorm van witte of transparante kristallen, dat te vinden is in Californië (VS).

Kaliumsulfaat kan worden verkregen uit natuurlijke mineralen die het bevatten. Deze omvatten shenit, kainit, leonit, syngenit, glaserit, langbeinite en polygale.

In de laboratoriumpraktijk worden voor het verkrijgen van kaliumsulfaat reacties met kaliumoxide, met zwakke of onstabiele zuren en enkele andere gebruikt.

Kaliumsulfaat eigenschappen

Kaliumsulfaat is een noodzakelijke verbinding voor het lichaam omdat het deelneemt aan het proces van zuurstoftoevoer naar de cellen.

Een tekort aan kaliumsulfaat wordt niet alleen weerspiegeld in de conditie van de huid en het haar, maar ook in de algehele lichaamstoon, die zich manifesteert als vermoeidheid.

Kaliumsulfaatproducten worden aangetroffen in zeekool, spinazie, kaas, bieten, mager rundvlees, bananen, citrusvruchten (citroenen en sinaasappels) en amandelen.

Kaliumsulfaat als chemische verbinding is in de volgende gevallen niet veilig voor het lichaam:

Bij contact met ogen en huid is mechanische irritatie mogelijk;
Als een grote hoeveelheid kaliumsulfaat wordt ingeslikt, is irritatie van het maag-darmkanaal mogelijk;
Inademing van de stof kan irritatie van de luchtwegen tot gevolg hebben.

Het gebruik van kaliumsulfaat in de voedingsmiddelenindustrie

In de industriële voedselproductie wordt kaliumsulfaat als additief E515 het meest gebruikt als zoutvervanger, evenals:

Als een voedingsbodem in de bereiding van rogge zuurdesem en gist vloeibare consistentie;
Als regelgever van de zuurgraad in dranken;
Als een bron van voeding met mineralen.

Kaliumsulfaat met mate is gunstig voor het lichaam. Een te grote hoeveelheid hiervan kan echter leiden tot indigestie, irritatie van het gehele spijsverteringskanaal en in sommige gevallen tot vergiftiging van het lichaam.

Gebruik van kaliumsulfaat

Kaliumsulfaat wordt veel gebruikt in de landbouw in de vorm van chloorvrije meststof. De effectiviteit van de kaliumsulfaatoplossing is het hoogst op sod-podzolic en veengronden, die arm zijn aan kalium. Het wordt ook gebruikt als een alternatief voor meststoffen met chloorgehalte voor de teelt van tabak, aardappelen, druiven, vlas, citrus.

Op de grond van chernozem wordt in de regel een oplossing van kaliumsulfaat gebruikt voor gewassen die veel natrium en kalium opnemen, inclusief zonnebloem, suikerbiet, fruit, verschillende wortelgewassen en groenten.

De meest effectieve oplossing van kaliumsulfaat in combinatie met stikstof- en fosfaatmeststoffen.

Kaliumsulfaat wordt ook gebruikt:

In de farmacologie - als grondstof voor de productie van voedingssupplementen;
In de glasindustrie.

Heb je een fout in de tekst gevonden? Selecteer het en druk op Ctrl + Enter.

Veel medicijnen werden oorspronkelijk op de markt gebracht als medicijnen. Heroïne, bijvoorbeeld, werd oorspronkelijk op de markt gebracht als een middel tegen babyhoest. En cocaïne werd aanbevolen door artsen als verdoving en als middel om het uithoudingsvermogen te vergroten.

Tijdens het leven produceert de gemiddelde persoon maar liefst twee grote speekselbaden.

Als je van een ezel valt, heb je meer kans je nek te breken dan van een paard te vallen. Probeer deze verklaring gewoon niet te weerleggen.

De zeldzaamste ziekte is de ziekte van Kourou. Alleen vertegenwoordigers van de Fur-stam in Nieuw-Guinea zijn ziek. De patiënt sterft van het lachen. Er wordt aangenomen dat de oorzaak van de ziekte het menselijk brein is.

Het bekende medicijn "Viagra" is oorspronkelijk ontwikkeld voor de behandeling van arteriële hypertensie.

Om zelfs de kortste en eenvoudigste woorden te zeggen, zullen we 72 spieren gebruiken.

De gemiddelde levensverwachting van linkshandigen is kleiner dan die van rechtshandigen.

Als u slechts twee keer per dag glimlacht, kunt u de bloeddruk verlagen en het risico op hartaanvallen en beroertes verminderen.

Iedereen heeft niet alleen unieke vingerafdrukken, maar ook een taal.

De menselijke maag kan goed omgaan met vreemde voorwerpen en zonder medische tussenkomst. Het is bekend dat maagsap zelfs munten kan oplossen.

De hoogste lichaamstemperatuur werd genoteerd in Willie Jones (VS), die werd opgenomen in het ziekenhuis met een temperatuur van 46,5 ° C.

Een opgeleide persoon is minder vatbaar voor hersenziektes. Intellectuele activiteit draagt bij aan de vorming van extra weefsel, ter compensatie van de zieke.

De lever is het zwaarste orgaan in ons lichaam. Het gemiddelde gewicht is 1,5 kg.

Naast mensen lijdt slechts één levend wezen op planeet Aarde - honden - aan prostatitis. Dit zijn echt onze meest loyale vrienden.

Cariës is de meest voorkomende infectieziekte ter wereld, waar zelfs de griep niet tegenop kan.

Een aanzienlijk deel van de bevolking heeft al lang last van het gezichtsvermogen. De situatie wordt verergerd door de ontwikkeling van technische vooruitgang, de verbetering van de computer.