Kaliumchloride

Het is belangrijk dat we in de regel minder van deze mineralen verliezen (in tegenstelling tot natrium) en ze zijn de belangrijkste elementen van de elektrolytbalans van ons lichaam. Ondertussen is een eenvoudige mechanische vervanging van natriumchloride (keukenzout) met magnesium- en kaliumchloriden niet altijd mogelijk, vooral in het technologische productieproces van vleesproducten voor langdurige opslag (worsten, ham, worstjes, enz.).

In de Afdeling Dierentechnologie aan de Universiteit voor Dier- en Visserijwetenschappen, Nagpur, India, de evaluatie van verschillende parameters van vleesproducten met een verlaagd zoutgehalte. Het probleem is dat de productietechnologie van vleesproducten een behoorlijke hoeveelheid zout vereist, waarvan de aanwezigheid de smaak, geur, functionele parameters, veiligheid en beveiliging beïnvloedt (microbiologische indicatoren). Meestal wordt kaliumchloride gebruikt als een zoutvervanger, andere chloorzouten, smaakversterkers, bitterheidsblokkers worden ook gebruikt. Er zijn veel producten met verlaagd zoutgehalte op de markt, maar de consument is daar zeer voorzichtig mee. Ontwikkelingen in de richting van het creëren van nieuwe "gezonde" producten met weinig zout vlees is een uiterst dringende taak (Crit Rev Food Sci Nutr. 2012).

Het probleem van het introduceren van dergelijke "chemische" vervangingsmiddelen wordt actief nagestreefd in China, waar het probleem van een hoog niveau van ziekten van het cardiovasculaire systeem buitengewoon acuut is. De eerste is hypertensie. Een rapport over de China Salt Substitute Study Collaborative Group werd in 2007 in het tijdschrift J Hypertens gepubliceerd. De auteurs citeerden de resultaten van een gerandomiseerde, dubbelblinde vergelijkende vergelijkende studie naar de langetermijneffecten van het gebruik van gewoon zout (100% natriumchloride) en zoutvervanger (65% natriumchloride, 25% kaliumchloride en 10% magnesiumchloride) op bloeddrukwaarden personen met een hoog risico op het ontwikkelen van hypertensie. 608 mensen waren gemiddeld 60 jaar oud (56% was vrouw), van wie 64% hart- en vaatziekten had en 61% antihypertensiva slikte. De gemiddelde arteriële druk was 159 tot 93 mmHg. Sommigen van hen trokken gewoon zout thuis, terwijl anderen zout zout gebruikten. De deelnemers van de tweede groep hadden systolische BP verlaagd met een gemiddelde van 5,4 mm Hg, veranderingen van diastolische BP werden niet gedetecteerd. De auteurs beschouwen het gebruik van de zoutvervanger van deze samenstelling als een effectieve en goedkope manier om de bloeddruk te verlagen bij een groot aantal consumenten met een hoog risico op het ontwikkelen van hypertensie.

Het Institute of International Health, The George University of Sydney, Australië, bestudeerde het effect van een zoutvervanger met gereduceerd natrium en kalium versterkt (de samenstelling is hierboven weergegeven) op de smaakparameters van voedsel en de tolerantie ervan onder de landelijke bevolking van Noord-China. Het effect van een dergelijk zout om de bloeddruk te verlagen is bekend, maar helaas is dit schadelijk voor de smaak van voedsel. In een volledige gerandomiseerde studie werd het effect van een zoutvervanger en gewoon keukenzout op zoutgehalte, voedselgeur en algehele smaak geëvalueerd. De evaluatie werd uitgevoerd aan het begin van het onderzoek, na 1, 6 en 12 maanden. Indicatoren van verschillende soorten zelfgemaakte gerechten en standaard salinity-soep werden bepaald. Het bleek dat het gevoel van zoutgehalte in alle gerechten lager was voor degenen die de zoutvervanger gebruikten, de smaak van voedsel was ook veranderd, wat de aantrekkelijkheid in het algemeen niet veranderde (Br J Nutr., 2009).

Aan het Instituut voor pathologie van het cardiovasculaire systeem bestudeerde Fuwai Clinic van de Academie voor Medische Wetenschappen van China, Beijing, China het effect van de zoutvervanger van de bovenstaande samenstelling op de pulsgolfindicatoren bij personen met een hoog ontwikkelingsniveau van cardiovasculaire pathologie - landelijke inwoners van China. Het is bekend dat de consumptie van zoutvervangers met een verlaagd gehalte aan natrium verrijkt met kalium bijdraagt aan een verlaging van de bloeddruk, maar kan ook directe effecten hebben op de structuur van de bloedvaten en de functie van de slagaders. Om de hypothese te testen, werd een speciale China Salt Substitute Study georganiseerd voor een periode van 12 maanden, waarin het effect van de zoutvervanger werd bestudeerd in vergelijking met gewoon keukenzout op bloeddruk en polsslag bij 600 plattelandsbewoners in Noord-China met een gemiddelde leeftijd van 58,2 jaar (41% mannen ). De gemiddelde bloeddruk aan het begin van het onderzoek was 150,1 per 91,4 mm Hg en 75% van de deelnemers had aandoeningen aan het cardiovasculaire systeem. Na 12 maanden van het onderzoek nam het niveau van de systolische bloeddruk af met gemiddeld 7,4 mm, diastolisch - met 2,8 mm. Het niveau van de polsdruk nam af met 4,5 mm, en verbeteringen in pulsfrequenties werden genoteerd. De auteurs concluderen dat het gebruik van een zoutvervanger gedurende 12 maanden niet alleen helpt om de bloeddruk te verlagen, maar ook de "stijfheid" van de vaatwanden vermindert (Hypertens Res. 2009).

Onlangs lanceerden onderzoekers van The George University of Sydney, Australië en het Center for Health van de Universiteit van Beijing in China een nieuw onderzoek naar de effecten van zoutvervanging op de zoutvervanger. Het werk betrof bewoners van 120 nederzettingen in het noorden van China, waar het niveau van hart- en vaatziekten en. voornamelijk hypertensie, de hoogste. De auteurs zijn van mening dat het programma met een positief resultaat van deze studie in heel China zal worden geïmplementeerd en wordt aanbevolen voor gebruik in andere landen (Am Heart J. 2013).

Chloriden van kalium, magnesium en mangaan werden bestudeerd als een zoutvervanger en bij de vervaardiging van de beroemde Spaanse ham "Jamon". Het onderzoek werd uitgevoerd door de afdeling Food Technology van de Polytechnic University of Valencia, Spanje. Het resulterende product werd geëvalueerd door fysisch-chemische en microbiologische gegevens. Deze indicatoren verslechteren niet bij vervanging van maximaal 45% van het keukenzout door kaliumchloriden (25%), calcium (15%) en magnesium (5%). Maar toen 70% natriumchloride werd vervangen door deze verbindingen, nam de stijfheid van het product aanzienlijk toe (Meat Sci. 2010).

Een ander artikel werd gepubliceerd door de medewerkers van hetzelfde instituut in het tijdschrift Meat Sci. In 2012 bestudeerden de auteurs opnieuw de biochemische (activiteit van enzymen van proteasen die eiwitafbraak bevorderen) en de smaak van de ham, met gedeeltelijke vervanging van natriumchloride door kalium, magnesium en calciumchloriden. Twee mengsels werden gebruikt - 50% natriumchloride en 50% kaliumchloride, of 55% natriumchloride, 25% kaliumchloride, 15% calciumchloride en 5% magnesiumchloride. Onder alle indicaties kwam een product gemaakt met beide mengsels overeen met het product dat gewoon zout gebruikte, maar kaliumchloride gaf het een onaangename bitterheid (Meat Sci. 2012).

Het Department of Nutritional Sciences aan de Cornell University, New York, VS evalueerde ook de smaak van voedsel door tafelzout gedeeltelijk te vervangen door kaliumchloride. De studie toonde aan dat de toevoeging van deze verbinding de smaakperceptie van het zoutgehalte iets verhoogde en dat dit mengsel vaker door consumenten werd gekozen om de smaak van voedsel te verbeteren. Tegelijkertijd werd een overmaat aan kaliumchloride beschouwd als een verslechtering van de smaak van voedsel, dat een bittere, "chemische" en metaalachtige smaak kreeg (J Food Sci. 2012).

Op de School of Science and Medicine aan de Universiteit van Victoria, Melbourne, Australië, hebben we het effect onderzocht van een gedeeltelijke vervanging van tafelzout door kaliumchloride op de textuur, microstructuur, smaak en inhoud van calcium, kalium, natrium en fosfor in mazarellakaas. Kaas werd bereid in verschillende versies: alleen met natriumchloride of kaliumchloride, evenals met de zoutverhouding 3: 1, 1: 1 en 1: 3, 46 g / kg kwark en 4% pekel die de bovengenoemde zoutmengsels bevatten, werden in alle monsters gebruikt.. Er waren geen verschillen in hardheid, kleverigheid en andere organoleptische kenmerken. Met behulp van de methode van elektronenmicroscopie (!) Werd aangetoond dat alle monsters op de 27e dag van opslag dezelfde microstructuur hebben. Er was geen verschil in smaak, gevoel van zoutgehalte, smaak van azijn, bitterheid of zuur (J Dairy Res. 2013).

Kaliumchloride in zoutsamenstelling. Moet ik op mijn hoede zijn?

Massaal enthousiasme voor gezonde eetprogramma's en verhoogde aandacht voor hun eigen gezondheid, natuurlijk, bevalt. Niettemin brengt het de opkomst van veel misvattingen en mythen met zich mee, evenals de opkomst van nieuwe componenten in plaats van de gebruikelijke. Een daarvan is kaliumchloride in de samenstelling van het zout, dat actief werd gebruikt om te combineren met natriumchloride. Additief kan worden gevonden in de samenstelling van veel producten, waaronder zout. Deze stof wordt gebruikt in zout met een verminderde hoeveelheid natrium om waterretentie in het lichaam te voorkomen en de bloeddruk te verlagen. Als onderdeel van zout heeft het over het algemeen een positief effect op de gezondheid.

Kaliumchloride in de voedingsindustrie wordt gebruikt als een geleermiddel, als een additief voor het verkrijgen van zout met verlaagd natriumgehalte en in de geneeskunde - als een medicijn om de hartspier te versterken. Geen kankerverwekkende eigenschappen. Helemaal veilig.

Kaliumchloride in zout: effecten op de gezondheid

Als onderdeel van het zout vervangen fabrikanten natriumchloride slechts gedeeltelijk door kaliumchloride. Bijvoorbeeld, bij de producten van TM Salute di Mare is er een waarin de vervanging 30% is. Zelfs een dergelijke vermindering van de hoeveelheid natrium kan een gunstig effect hebben op de menselijke gezondheid. Allereerst is dit goed nieuws voor hen die geplaagd worden door hoge bloeddruk en zwelling. Ook is zout met een verminderde hoeveelheid natrium een uitkomst voor mensen die besluiten hun consumptie te beperken en zich aan een dieet houden.

Een interessant feit! Kaliumchloride wordt gebruikt voor de preventie van aritmieën bij patiënten met een acuut myocardinfarct.

Het menselijk lichaam heeft dagelijkse kalium- en natriumzouten nodig. Ze zijn verantwoordelijk voor het reguleren van de waterbalans, het versterken van de celwanden en het verlagen van de hartslag.

Goed of slecht?

Als je op reis gaat door online forums, kun je veel nieuwe dingen leren. Bijzonder indrukwekkend is het aantal niet-aanvechtbare niet-hoger beroepen over de schade die kaliumchloride aan het lichaam veroorzaakt. Als u met specialisten overlegt, zullen zij u vertellen - gebruik volgens de instructies van de fabrikant en er zal alleen hartvoordeel zijn.

De hoeveelheid zoutopname moet constant worden gecontroleerd. Gekwalificeerde voedingsdeskundigen en artsen raden aan geen extra maaltijden toe te voegen, omdat dit leidt tot een overschrijding van de dagprijs van dit product.

Specifiek gesproken over kaliumchloride - dit is een van de veiligste additieven in de voedingsindustrie. Bovendien kunnen eventuele negatieve effecten van zout eenvoudig worden vermeden door de hoeveelheid ervan in uw vaat te regelen. Wereldwijd is dit supplement toegestaan en als veilig erkend. Bovendien hebben onderzoekers lang bewezen dat het gebruik van kaliumchloride de zuur-basebalans kan normaliseren. Het heeft ook een positief effect op het menselijke zenuwstelsel en helpt de geleiding van zenuwimpulsen en de hartfunctie te verbeteren.

Wat te kiezen?

Artsen adviseren over het algemeen om de inname van zout te verminderen, maar zonder dit zijn de gerechten meestal saai en is er weinig plezier van dergelijk voedsel. Zeezout met een verlaagd natriumgehalte van TM Salute di Mare! Allereerst is het beschikbaar, veilig en gunstig voor uw hartspier. De smaak is zout onveranderd en 30% natriumzouten zijn vervangen door kalium. Dus je bent gezouten met voordeel, je voorkomt het optreden van hypertensie en verandert je smaakvoorkeuren niet!

Wat te kiezen - de keuze voor de consument. Het belangrijkste om te onthouden is dat in de dagelijkse voeding, volgens de aanbevelingen van de WHO, zout niet meer dan 5 g mag zijn, het is deze hoeveelheid die voldoende wordt geacht. Hoewel meer niet nodig is, is dit voldoende om het gerecht smakelijk te maken, waarbij de kenmerken van elk van de ingrediënten worden benadrukt.

Selectie gebaseerd op een volledig begrip van de compositie kan niet verkeerd zijn. Vooral als u kiest voor de producten van Salute di Mare TM, omdat elk van hen 100% natuurlijk is. Wil je dieetzout en het werk van het hart versterken, kies dan voor zeezout met verlaagd natriumgehalte! Als u alleen een natuurlijk product nodig hebt, op natuurlijke wijze wordt geëxtraheerd, met minimale verwerking en een complex van zeemineralen - dan is de keuze alleen in uw handige verpakking!

Zout voor de gezondheid met TM Salute di Mare natuurlijk zeezout en gezond zijn!

Kaliumchloride (kaliumchloride)

De inhoud

Structuurformule

Russische naam

Latijnse naam van de stof is kaliumchloride

Bruto formule

Farmacologische groep van de stof Kaliumchloride

Nosologische classificatie (ICD-10)

CAS-code

Karakteristieken van de stof Kaliumchloride

Heldere kristallen of wit korrelig poeder; geurloos, zout van smaak. Oplosbaar in water (1: 3), onoplosbaar in alcohol.

farmacologie

Het activeert vele cytoplasmatische enzymen, reguleert intracellulaire osmotische druk, eiwitsynthese, transport van aminozuren, geleiding van zenuwimpulsen, vermindering van skeletspieren. Kaliumionen veroorzaken een verlaging van de hartfrequentie, verminderen contractiele activiteit, verminderen geleidingsvermogen, automatisme en myocardiale prikkelbaarheid. In kleine doses verwijden ze de coronaire vaten, in groot versmald. Kalium draagt bij aan de toename van het gehalte aan acetylcholine en de stimulatie van het sympathische CZS. Het heeft een matig diuretisch effect. Het verhogen van het kaliumgehalte vermindert het risico op het toxische effect van hartglycosiden op het hart.

Van de tabletten retard wordt kalium geleidelijk en langzaam afgegeven door het maagdarmkanaal. Kaliumchloride na inname kan gemakkelijk en praktisch in elke hoeveelheid passief worden geabsorbeerd, omdat de concentratie ervan (zowel voedsel als vrijgemaakt uit de doseringsvormen) is hoger in het lumen van de dunne darm dan in het bloed. Het ileum en colon kalium afgegeven in het lumen van de darmen volgens het principe van het conjugaat uitwisseling met natriumionen en wordt uitgescheiden in de feces (10%). De verdeling van kalium in het lichaam duurt ongeveer 8 uur vanaf het moment van opname: T_1/2 in de absorptiefase - 1,31 uur; tijdstip van afgifte uit tabletten (retard) komt overeen met 5 van dergelijke perioden - 6 uur.

Gebruik van de stof Kaliumchloride

Hypokaliëmie (inclusief op de achtergrond van diabetes mellitus, langdurige diarree en / of braken, behandeling met antihypertensiva, enkele diuretica, glucocorticoïden), behandeling en preventie van digitalisintoxicatie, preventie van aritmie bij patiënten met een acuut myocardinfarct.

Contra

Overgevoeligheid, acuut en chronisch nierfalen, volledig hartblok, behandeling met kaliumsparende diuretica, hyperkaliëmie, metabole stoornissen (acidose, hypovolemie met hyponatriëmie), gastro-intestinale aandoeningen in de acute fase, leeftijd tot 18 jaar (werkzaamheid en veiligheid niet vastgesteld).

Gebruik tijdens zwangerschap en borstvoeding

Indien nodig, gebruik tijdens de zwangerschap moet de verwachte voordelen voor de moeder en het potentiële risico voor de foetus vergelijken.

Categorie van de actie op de foetus door de FDA - C.

Op het moment van de behandeling moet de borstvoeding worden gestopt.

Bijwerkingen van kaliumchloride

Aan de kant van het maagdarmkanaal: misselijkheid, braken, diarree, flatulentie, buikpijn, ulceratie van het maagslijmvlies, bloeding, perforatie en darmobstructie.

Van het zenuwstelsel en sensorische organen: paresthesie, myasthenie, verwarring.

Overig: hyperkaliëmie, verlaging van de bloeddruk, allergische reacties.

wisselwerking

Kaliumsparende diuretica (waaronder spironolacton, triamtereen, amiloride), NSAID's, ACE-remmers (inclusief captopril, enalapril) verhogen de kans op het ontwikkelen van hyperkaliëmie.

overdosis

Symptomen: hyperkaliëmie (spierhypotonie, paresthesie, langzame AV-geleiding, aritmie, hartstilstand). Vroege klinische tekenen van hyperkaliëmie verschijnen meestal wanneer een serum K + -concentratie van meer dan 6 meq / l: verscherping van de T-golf, verbreding van het QRS-complex. Ernstigere symptomen van hyperkaliëmie - spierverlamming en hartstilstand - ontwikkelen zich bij een concentratie van K + 9-10 meq / l.

Behandeling: binnen of in / in - natriumchloride-oplossing; indien nodig, hemodialyse en peritoneale dialyse.

Route van toediening

Voorzorgsmaatregelen voor kaliumchloride

Voorzichtigheid is geboden aan patiënten met verminderde AV-geleiding. Tijdens de behandeling is het noodzakelijk het gehalte aan K + in het serum, het ECG en de KHS te regelen. Een dieet met veel natriumchloride verhoogt de uitscheiding van kalium uit het lichaam.

Houd er rekening mee dat hyperkaliëmie, die dodelijk is, zich snel kan ontwikkelen en asymptomatisch kan zijn.

Kaliumchloride

Kaliumchloride is een chemische verbinding KCl, kaliumzout van zoutzuur.

De witte kristallijne substantie is geurloos. Het verwijst naar het structurele type NaCl. In de natuur wordt sylvina icarnallite gevonden in de vorm van mineralen en maakt het ook deel uit van sylviniet.

Systematische naam: Kaliumchloride

Molmassa: 74,55 g / mol

Dichtheid: 1,984 g / cm3

Smeltpunt: 776 ° C

Kookpunt: 1407 ° C

Oplosbaarheid in water bij 0 ° C: 28,1 g / 100 ml

Oplosbaarheid in water bij 20 ° C: 34,0 g / 100 ml

laboratorium

Onder laboratoriumomstandigheden kan kaliumchloride worden verkregen door de interactie van kaliumhydroxide met zoutzuur: KOH + HCl → KCl + H₂O

Van sylvinite

Kaliumchloride wordt verkregen uit sylviniet door middel van halurgie en flotatiemethoden.

De halurgische methode is gebaseerd op de verschillende oplosbaarheden van KCl en NaCl in water bij verhoogde temperaturen. Bij normale temperatuur is de oplosbaarheid van kalium en natriumchloriden bijna hetzelfde. Bij toenemende temperatuur neemt de oplosbaarheid van natriumchloride bijna niet af en neemt de oplosbaarheid van kaliumchloride dramatisch toe. In de kou wordt een verzadigde oplossing van beide zouten bereid, vervolgens verwarmd en sylviniet wordt behandeld met de resulterende oplossing. Tijdens de verwerking is de oplossing bovendien verzadigd met kaliumchloride en wordt een deel van het natriumchloride uit de oplossing verdrongen, geprecipiteerd en door filtratie afgescheiden. De oplossing wordt gekoeld, en overmaat kaliumchloride kristalliseert eruit. De kristallen worden gescheiden in centrifuges en gedroogd, en de moederloog zal worden gebruikt om het nieuwe deel van sylviniet te verwerken.

De flotatiemethode bestaat uit het scheiden van gebroken ertsmineralen op basis van hun verschillend vermogen om op het grensvlak te blijven in een vloeibaar medium.

Analytische reacties op het kaliumkation.

1. Reactie met wijnsteenzuur H₂C₄H₄O₆ met de vorming van een wit kristallijn neerslag van kaliumhydrotartraat, oplosbaar in warm water, sterke zuren en logen en onoplosbaar in azijnzuur (GF).

De reactie wordt uitgevoerd in aanwezigheid van natriumacetaat.

HCl + CH₃COONa CH₃COOH + NaCl

Reactieomstandigheden: a) een voldoende hoge concentratie K + in de oplossing;

b) het uitvoeren van de reactie op kou; c) zwak zure of neutrale oplossing (pH 4-7);

d) wrijven van glasstaaf tegen de wand van de buis.

Interferentie van ionen: NH₄ +, kationen 2 - en d-elementen.

2. Reactie met natriumhexanitrotokobaltaat (III) Na₃[Co (NO₂)₆] met de vorming van een kristallijn neerslag van gele kleur, oplosbaar in sterke zuren, ontbindende alkaliën (GF).

Reactieomstandigheden: a) gebruik van vers bereid reagens;

b) overmaat reagens; c) zwak zuur medium (pH 4-6); d) het uitvoeren van de reactie op koude; d) wrijven van glasstaaf tegen de wand van de buis.

Interferentie van ionen: NH₄ +, kationen van p- en d-elementen.

De reactie wordt gebruikt als een fractie na de verwijdering van storende ionen door de inwerking van natriumhydroxide of natriumcarbonaat.

3. Kleur van een kleurloze vlam van een fakkel in violette kleur (GF).

4. Reactie met ammoniumperchloraat NH₄CIO₄ met de vorming van kristallen met het uiterlijk van veelvlakken met donkere gezichten (MKS).

De fractionele, specifieke reactie wordt uitgevoerd met verwarming om de gevoeligheid van de reactie te verhogen.

Analytische reacties op chloride-ion.

Met groepsreagens - AgNO-oplossing₃:

Methode: voeg aan 2 druppels van een oplossing die chloride-ionen bevat, 1 druppel verdund HNO toe₃ en 3 druppels AgNO-oplossing₃. Het geobserveerde witte kaasachtige precipitaat is oplosbaar in NH₄OH en verzadigde oplossing (NH₄)₂CO₃.

Oplossing [Ag (NH₃)₂] Cl is verdeeld in 2 delen: voeg geconcentreerd HNO toe₃ naar zure medium, naar de andere - een geconcentreerde oplossing van KJ. Zie neerslag of vertroebeling van de oplossing:

Kaliumchloride (E508)

Dit is een unieke stof, die in alle classificaties dient als markeernaam E508. De onderscheidende eigenschappen van een voedselemulgator, de structuur en kenmerken ervan maken het mogelijk het additief als industrieel belangrijke elementen te classificeren, zonder welke het moeilijk is om het gehele productieproces voor te stellen.

Dit is een verbinding die uitsluitend op synthetische wijze wordt gemaakt. Het heeft wereldwijde distributie en bekendheid gekregen in alle landen. Stof wordt gebruikt als een sterk verdikkingsmiddel.

Toevoegen aan voedsel veroorzaakt geen ongunstige en allergische reacties. Daarom wordt het gevarenniveau van de verbinding gedefinieerd als het minimaal mogelijke.

Namen van het element op de wereldmarkt: E 508, Potassium Chloride, kaliumchloride, Kalium chloratum.

Kenmerken van de fysieke richting

Element witachtige kleur, kristalstructuur. Het is geurloos, verschilt in fijne oplosbaarheid in wateromgevingen. Bezit een uitgesproken zoute smaak. Het smeltpunt bereikt 770 graden. Koken vindt plaats bij een temperatuur van 1407 graden. Voor alcoholen is het element inert en onoplosbaar in hen. Moleculaire formulering van de verbinding - KCl. Behandelt emulgatoren, stabilisatoren, ware substituten voor zout, daarom wordt het in veel industrieën geïntroduceerd.

Methode om te verkrijgen

Het element verwijst naar synthetisch materiaal, dat wil zeggen dat het alleen wordt verkregen onder laboratoriumomstandigheden met de juiste apparatuur en reagentia. Een chemische techniek wordt vaak gebruikt om het additief te verkrijgen: zoutzuur wordt gecombineerd met kaliumhydroxide. De methode is gebaseerd op het verschil in de snelheden van oplosbaarheid van de grondstoffen bij blootstelling aan hoge temperaturen. Er is nog een niet minder gebruikelijke methode: Galurgia en flotatie van natuurlijke sylviet. Het bestaat uit het verschil in de eigenschappen van elementen die op de rand van fasescheiding in vloeibare media moeten worden gehouden.

Het chloride-element komt ook voor in het wild. Maar het kan niet worden gevonden in het pure element. Er zijn carnality mineralen, sylvite. Bovendien wordt calciumchloride ook gevonden in sylviniet.

Effect op het lichaam

Het element is zeer goed en wordt snel opgenomen wanneer het in het lichaam komt. Evenzo is de verwijdering van residuen door het excretiesysteem. Het additief heeft geen toxiciteit.

Schade aan het lichaam

Het element wordt synthetisch verkregen, maar dit voorkomt niet dat het neutraal blijft ten opzichte van het organisme. E508 bezit geen gevaarlijke eigenschappen, veroorzaakt geen nadelige effecten en allergische reacties. Daarom wordt het volkomen veilig genoemd.

De voordelen

De stof is veilig, maar heeft tegelijkertijd geen bruikbare eigenschappen. Voor het lichaam is het neutraal. Er is informatie volgens welke gematigde doseringen van het element in staat zijn om de zuurgraad te normaliseren en de concentratie van mineralen in het lichaam te hervatten. De stof is een sterke factor en activator van cytoplasmische enzymen. E508 is betrokken bij eiwitsynthese, transport van aminozuren. Dankzij zo'n elementaire substantie worden zenuwimpulsen beter uitgevoerd en spiercontractie geactiveerd.

Bewezen: de minimale dosering van chloride verwijdt effectief de bloedvaten van het hart, de maximale - smal. Net als andere kaliumzouten heeft chloride een matig diuretisch effect.

toepassingsgebied

De verbinding is onmisbaar in de voedingsmiddelenindustrie. Het wordt veel gebruikt als geleermiddel. Bovendien moet E508 worden toegevoegd bij het koken van keukenzout. De techniek vermindert het natriumgehalte in het eindproduct aanzienlijk. Vaak zit het additief in veel soorten bulkproducten. E508 voorkomt klontvorming tijdens lange opslag.

In de voedingsmiddelenindustrie wordt de verbinding vaak gebruikt als stabilisator bij de productie van:

gecondenseerde melk;
ijs;
droge zuivelproducten (inclusief droge room).

In dieetvoeding is chloride soms zelfs een zoutvervanger. De verbinding lijkt een volledig voedingsmedium te zijn voor gistachtige culturen.

De toepassing van het element is behoorlijk divers. Hologrammen van hoge kwaliteit kunnen op chloridekristallen worden gevormd. Zo is de verbinding vaak te vinden in de farmaceutische industrie. Het element wordt toegevoegd aan een reeks hartmedicijnen. Bewezen: kaliumchloride versterkt effectief de hartspier, normaliseert het hartritme. Zulke medicijnen compenseren kaliumgebrek, verwijderen intoxicatie symptomen in het geval van een overdosis diuretica en glycosiden.

Het additief wordt vaak gebruikt in de landbouw. Het is een veelzijdige, relatief goedkope en effectieve meststof. Kaliumchloride wordt gebruikt als meststof voor de productie van bijtende kalium, kaliumchloraat, kaliumchloraat, kaliumnitraat. In de chemische industrie wordt gebruikt om het proces van elektrolyse te verbeteren.

In de staten waar de doodstraf is toegestaan, worden chloriden gebruikt voor injecties voor veroordeelden.

Voor constructiedoeleinden, tijdens reparatiewerkzaamheden aan putten, is het chloride-element onmisbaar als een sterke remmer voor boorspoeling. Vanwege zijn activiteit wordt de isotoop van de verbinding beschouwd als het meest geschikt voor het controleren van de werking van huishoudelijke dosismeters.

Wetgevende basis

De productie en het gebruik van een element is wereldwijd toegestaan. Het is volkomen veilig en daarom is het gemakkelijk toepasbaar voor alle takken van de economie.

Verpakking, transport

Het product wordt geproduceerd door krachtige bedrijven in vele landen over de hele wereld. De verpakking gebeurt in goed afgesloten containers. Vervoer de stof door elk transport, maar alleen in overdekte voorwerpen. Het element is niet-toxisch, volkomen veilig. Bewaar het in gesloten verpakkingen. Het is uiterst belangrijk om te voorkomen dat vocht binnendringt. Garantieperiode van opslag - 1 jaar. Houdbaarheid is niet beperkt.

Wetenschappers over de hele wereld zijn verenigd in één ding: het nut van het voedselelement is vele malen groter dan de potentiële potentiële schade van het gebruik ervan. Daarom wordt de verbinding als volkomen veilig beschouwd. Het item is niet verboden door de industrie.

Kaliumchloride

De witte kristallijne substantie is geurloos. Het verwijst naar het structurele type NaCl. In de natuur worden sylviet en carnalliet gevonden in de vorm van mineralen, en vormen ook een onderdeel van sylviniet.

De inhoud

receptie

laboratorium

Onder laboratoriumomstandigheden kan kaliumchloride worden verkregen door de interactie van kaliumhydroxide met zoutzuur:
KOH + HCl → KCl + H₂O

Van sylviniet nNaCl + mKCl

Kaliumchloride wordt verkregen uit sylviniet door middel van halurgie en flotatiemethoden.

De halurgische methode is gebaseerd op de verschillende oplosbaarheden van KCl en NaCl in water bij verhoogde temperaturen. Bij normale temperatuur is de oplosbaarheid van kalium en natriumchloriden bijna hetzelfde. Bij toenemende temperatuur neemt de oplosbaarheid van natriumchloride bijna niet af en neemt de oplosbaarheid van kaliumchloride dramatisch toe. In de kou wordt een verzadigde oplossing van beide zouten bereid, vervolgens verwarmd en sylviniet wordt behandeld met de resulterende oplossing. Tijdens de verwerking is de oplossing bovendien verzadigd met kaliumchloride en wordt een deel van het natriumchloride uit de oplossing verdrongen, geprecipiteerd en door filtratie afgescheiden. De kristallen worden gescheiden in centrifuges en gedroogd, en de moederloog zal worden gebruikt om het nieuwe deel van sylviniet te verwerken.

De flotatiemethode bestaat uit het scheiden van gebroken ertsmineralen op basis van hun verschillend vermogen om op het grensvlak te blijven in een vloeibaar medium.

toepassing

Voor medische effecten op het menselijk lichaam

Actie op het menselijk lichaam. Kalium is het belangrijkste intracellulaire ion, dat een belangrijke rol speelt bij het reguleren van lichaamsfuncties.

Indicaties. Hartritmestoornissen, intoxicatie na toediening van hartglycosiden en diuretica, gebrek aan kalium in het lichaam.

Farmacologische werking van kaliumchloride. Normalisatie van de zuur-base-toestand, ter compensatie van kaliumgebrek. Het activeert vele cytoplasmatische enzymen, reguleert intracellulaire osmotische druk, eiwitsynthese, transport van aminozuren, geleiding van zenuwimpulsen, vermindering van skeletspieren. Kaliumionen veroorzaken een verlaging van de hartfrequentie, verminderen contractiele activiteit, verminderen geleidingsvermogen, automatisme en myocardiale prikkelbaarheid. In kleine doses breiden ze de coronaire vaten uit, in grote - smal. Kalium draagt bij aan de toename van het gehalte aan acetylcholine en de stimulatie van het sympathische CZS. Het heeft een matig diuretisch effect. Het verhogen van het kaliumgehalte vermindert het risico op het toxische effect van hartglycosiden op het hart. Kaliumchloride na inname eenvoudig en vrijwel elk aantal passief geabsorbeerd. Het ileum en colon kalium afgegeven in het lumen van de darmen volgens het principe van het conjugaat uitwisseling met natriumionen en wordt uitgescheiden in de feces (10%). De verdeling van kalium in het lichaam duurt ongeveer 8 uur na toediening: de halfwaardetijd in de absorptiefase is 1,31 uur; de afgiftetijd van de tabletten (retard) is 6 uur.

In de landbouw, technologie, etc.

Kaliumchloride is de meest voorkomende kalimeststof. Volgens GOST 4568-95 bevat het eerste leerjaar minimaal 60% K₂Oh, 2e leerjaar - minimaal 58% K₂O en water niet meer dan 0,5%.

Gebruikt voor de productie van kaliumhydroxide door elektrolyse. Het wordt soms gebruikt als additief (E508) om zout aan te maken (het zogenaamde "zout met verlaagd natriumgehalte").

Hologramvorming is mogelijk op kaliumchloridekristallen. [1]

In verschillende staten wordt de Verenigde Staten gebruikt als een injectie in de doodstraf. [2]

Het meest toegankelijk in het huis (meststof) kaliumzout waarvan isotoop 40 K (0,0117%) de actieve beta halfwaardetijd van 1251 · 10 9 jaar, gemakkelijk om de werking van huishoudelijke dosimeters testen: zelfs een kleine zout gewogen direct met venster Geigerteller geeft een radioactieve achtergrond bij ongeveer 30 micro-röntgen / uur, dat is tweemaal zo hoog als gebruikelijk.

Kaliumchloride

Chemische formule: KCl. certificaat

Het gebruik van kaliumchloride.
In de landbouw. Kaliumchloride is de meest voorkomende hoog geconcentreerde kalimeststof. Het wordt gebruikt in de systemen voor minerale voeding van gewassen in alle bodemklimaatzones van Oekraïne voor de hoofdkweek van de grond. Het is raadzaam om in de herfst de voeding aan te vragen van tarwe en andere gewassen die ongevoelig zijn voor de schadelijke effecten van chloor. Het wordt afgeraden om kaliumchloride te gebruiken in gewassen die gevoelig zijn voor chloor (aardappelen voor chips, vlas, druiven, tomaten, tabak, citrus, siergewassen), vooral op leemachtige bodems.
In de geneeskunde. Kalium is het belangrijkste intracellulaire ion, dat een belangrijke rol speelt bij het reguleren van lichaamsfuncties. Het wordt gebruikt in overtreding van het hartritme, intoxicatie na de introductie van hartglycosiden en diuretica (diuretica), met een tekort aan kalium in het lichaam.
Het is ook bedoeld voor de productie van vervangingsproducten van leer, synthetische rubber, voor de productie van kaliumhydroxide door elektrolyse, bak- en voedergist, en voor de productie van therapeutisch en profylactisch zout.

Fysische en chemische indicatoren voor kaliumchloride GOST 4568-95:

Opmerkingen:
Kaliumchloride, bedoeld voor de productie van vervangingsproducten van leer, synthetisch rubber, bak- en voedergist, moet worden vervaardigd van het merk "kleine" grijsachtig witte kleur.
Voor de productie van therapeutische en profylactische zouten met behulp van het gespecificeerde kaliumchloride, niet behandeld met antiklonteringsreagentia.
Kaliumchloride, bestemd voor de landbouw, wordt geleverd in granulaire of grofkristallijne vorm. In samenwerking met de consument kan kaliumchloride merk "klein" worden geleverd.
Bij het bepalen van de deeltjesgrootteverdeling bij de consument kunnen zeven met ronde gaten worden gebruikt. In dit geval moet de granulometrische samenstelling van het gegranuleerde product zijn: meer dan 6 mm - niet meer dan 2%; van 1 tot 4 mm - niet minder dan 65%; minder dan 1 mm - niet meer dan 5%.

Veiligheidseisen
Kaliumchloride volgens de mate van blootstelling aan het lichaam als een matig gevaarlijke stof behoort tot de 3e risicoklasse. Stoffige deeltjes kaliumchloride, die op huidwonden vallen, verminderen hun genezing. Kaliumchloride heeft geen schadelijk effect op de intacte huid.
De maximaal toelaatbare concentratie van kaliumchloridestof in de lucht in het werkgebied is 5 mg / m³. Het geschatte veilige niveau van zijn concentratie in de atmosferische lucht van bevolkte gebieden is 0,1 mg / m³. De maximaal toelaatbare concentratie van kaliumchloride in de bodem is 560 mg / kg.
Kaliumchloride vormt geen giftige stoffen in de lucht, het is niet-brandbaar, brand- en explosiebestendig. Kaliumchloride is geen corrosieve stof.
Werk met kaliumchloride moet worden uitgevoerd in speciale kleding in overeenstemming met de standaardregels die op de voorgeschreven manier zijn goedgekeurd, in stofmasker van de merken F-82SH, U-2K, Astra-2, Petal en beschermende verzegelde glazen.
Alle werkzaamheden met kaliumchloride moeten worden uitgevoerd in overeenstemming met de hygiënevoorschriften voor de opslag, het transport en het gebruik van minerale meststoffen in de landbouw.

Verpakken, transport en opslag
Kaliumchloride wordt in bulk of in verpakte vorm vervoerd. Verpakt kaliumchloride wordt per spoor vervoerd. vervoer over de rivier en over de weg in overdekte voertuigen overeenkomstig de regels voor het vervoer van goederen die op dit soort vervoer zijn afgestemd.
Kaliumchloride moet worden opgeslagen in gesloten magazijnen, met uitzondering van het binnendringen van neerslag (regen, sneeuw) en grondwater. Kaliumchloride, verpakt in zachte containers, kan buiten worden bewaard met een hard oppervlak en onder een afdak.
Garantieperiode van opslag - 6 maanden vanaf de productiedatum

LLC Company "Plasma" ® levert chemische producten uit een magazijn in Kharkov op tijd en tegen betaalbare prijzen, tegen gunstige voorwaarden voor u.

Kaliumchloride

Kaliumchloride (kaliumchloride, levensmiddelenadditief E-508) - kaliumzout van zoutzuur.

Fysische en chemische eigenschappen.

Formule KCl. Witte kristallijne substantie geurloos. Smeltpunt 776 ° С, kookpunt hoger dan 1407 ° С. Dichtheid 1.984 g / cm3. Onoplosbaar in aceton.

Oplosbaarheid van kaliumchloride in verschillende oplosmiddelen

Kaliumchloride kopen

De hieronder getoonde prijs is indicatief. Specificeer de mogelijkheid om goederen te kopen voor deze prijs.

Application.

Kaliumchloride wordt gebruikt om kaliumhydroxide te produceren door elektrolyse.

Kaliumchloride wordt in de landbouw als meststof gebruikt.

Het wordt soms gebruikt als additief (E508) om zout aan te maken (het zogenaamde "zout met verlaagd natriumgehalte"). Bij een aantal hart- en nieraandoeningen wordt aan patiënten een vermindering van het verbruik van natriumionen getoond, waarvan de bron tafelzout is. Als u tafelzout vervangt door kaliumchloride, moet u 15% meer dan keukenzout gebruiken. Kaliumchloride heeft een bittere smaak. De meeste mensen voelen deze bittere smaak met een gehalte van 6 g kaliumchloride per 1 kg van het eindproduct.

Breng kaliumchloride aan als meststof.

Kaliumchloride (kaliumchloride) is de meest geconcentreerde kalimeststof en bevat 56 - 60% kalium. Er moet vooral worden opgemerkt dat kaliumchloride een fysiologisch zure meststof is, dus als de grond zuur is, kan het gebruik van deze meststof de situatie verergeren. Om dit te voorkomen, moet u vooraf kalk in de grond brengen.

Een negatief kenmerk is de grote hoeveelheid chloor, waaraan de meeste groentegewassen buitengewoon negatief zijn, evenals aardappelen en frambozen. Daarom moet kaliumchloride worden gebruikt voor kweken die niet gevoelig zijn voor overtollig chloor.

Kaliumchloride moet worden gebracht onder de herfst het graven van de bodem, zodat chloor ten minste gedeeltelijk wordt weggespoeld met neerslag. Een nog betere oplossing zou zijn voor groentegewassen van chloorvrije meststoffen, in het bijzonder kaliumsulfaat.

Kaliumchloride-toedieningssnelheid:

Aardappelen. De belangrijkste toepassing (herfst of vroege lente) bij het graven van de grond. 15-25 g / m 2.

Komkommers, kool, bieten, wortels. De belangrijkste toepassing (herfst of vroege lente) bij het graven van de grond. 10-20 g / m 2.

Tomaten. De belangrijkste toepassing (herfst of vroege lente) bij het graven van de grond. 10 g / m 2.

Uien, radijsjes, bloemculturen. De belangrijkste toepassing (herfst of vroege lente) bij het graven van de grond. 10-15 g / m 2.

Fruitbomen. Introductie bij de landing (in de opening). 100-150 g / hout. Topdressing (herfst) - 30 g / m 2 van de stamcirkel.

Berry Bushes. Introductie bij de landing (in de opening). 50-70 g / struik.

Bessenstruiken, aardbeien. Topdressing (herfst). 15-30 g / m 2.

Het gebruik van kaliumchloride voor het solderen van metaal.

Kaliumchloride wordt gebruikt als een component van de flux voor een van de methoden voor het solderen van metalen, die immersiehardsolderen wordt genoemd.

Hardsolderen omvat het gebruik van harde soldeersels, d.w.z. dergelijke soldeersels waarin tin afwezig is of in lage concentraties aanwezig is. Dergelijke soldeermiddelen omvatten fosfor-koper, zilver, koper en zink-koper.

Soldeersoldeer: koper, koperlegeringen, staal, gietijzer, nikkellegeringen. Vormen van gesoldeerde verbindingen kunnen zijn: overlapping, verbinding, snor.

Onderdompelend solderen omvat de aanwezigheid van een zoutbad. Zoutbad - tank met een zoutmengsel, met een elektrische verwarming. De flux wordt geladen in het zoutbad en verwarmd tot het smeltpunt van de flux. De temperatuur in het zoutbad moet boven het smeltpunt van het soldeer liggen. Flux bestaat uit een mengsel van kaliumchloride en bariumchloride.

Voordat onderdompeling in het bad details op een speciale manier worden verzameld. Om dit te doen, wordt het oppervlak van het soldeer gecoat met de flux smelt, en het soldeer wordt geplaatst tussen de randen of in de buurt van de kruising.

Het geassembleerde deel wordt ondergedompeld in een warm zoutbad. Een flux bestaande uit een mengsel van kaliumchloride en bariumchloride lost oxiden op het oppervlak van het hardsolderen op en smelt het soldeersel. Wanneer een deel uit het bad wordt verwijderd, wordt de film van gesmolten zouten verwijderd door te wassen met heet water.

Het krijgen.

Grondstoffen voor de productie van kaliumchloride - natuurlijke sylviniet (mengsel van sylvite met halite NaCl), meestal met 20-40% KCl, evenals het mineraal carnallite KCl × Mgl₂× 6H₂O.

In de technologie om kaliumchloride uit silveniet te verkrijgen, is de scheiding van kalium en natriumchloriden in sylviniet gebaseerd op de verschillende oplosbaarheden van deze zouten bij verschillende temperaturen. De oplosbaarheid van kaliumchloride in water met toenemende temperatuur neemt sterk toe, terwijl de oplosbaarheid van natriumchloride enigszins varieert. Als resultaat van afkoeling van de sylvinietoplossing kristalliseert kaliumchloride daaruit en blijft de moederloog verzadigd ten opzichte van natriumchloride. Verdere verwerking van sylviniet met een hete moederloog leidt ertoe dat kaliumchloride daarin passeert en het residu natriumchloride bevat.

Kaliumchloride (kaliumchloride)

Spoorelementen,%

Kaliumchloride - de belangrijkste kalimeststof, fijn kristallijn poederroze of wit met een grijzige tint. Bevat, afhankelijk van de productiemethode, 58 tot 60% kaliumoxide (K.₂O). In een chemisch zuivere kaliumchloride bevat 63,1% K₂O. [7] Kaliumchloride wordt net als andere kalimeststoffen in de hoofdploegtechniek en op lichte bodems - onder teelt gebracht. [3]

Voor de behoeften van de landbouw worden gekorrelde en niet-stoffige vormen van kaliumchloride geproduceerd. Beheersing van de productie van kaliumchloride met verschillende microadditieven (koper, boor, zink). [5]

inhoud:

Fysische en chemische eigenschappen

Kaliumchloride (zuivere stof) - kleurloze kristallen met een kubusvormig rooster. Bij een temperatuur van + 298 ° C en een druk van 1,95 MPa wordt een kubieke modificatie gevormd.

Fysieke kenmerken:

Oplosbaarheid in water (g in 100 g):
- bij 0 ° C - 28,1,
- bij + 20 ° C - 34,3,
- bij + 40 ° C - 40,3,
- bij + 100 ° C 56.2.
Het kookpunt van een verzadigde waterige oplossing (58,3 g KCl in 100 g H₂O) - + 108,56 ° C.
Slechte oplosbaarheid in vloeibare ammoniak (NH₃). [6]

Kaliumchloride wordt door de industrie in twee vormen geproduceerd: granulair (eerste en tweede graad) en klein (eerste en tweede graad).

Granulaire - samengeperste korrels met een onregelmatige vorm van grijsachtig witte of verschillende roodbruine tinten of grote kristallen van grijsachtig witte kleur.

Kleine - kleine kristallen van een grijsachtig witte kleur of kleine korrels van verschillende tinten roodbruin van kleur.

Massafractie van kalium in termen van K₂O voor beide merken: voor de eerste klas - 60%, voor de tweede - 58%.
Waterinhoud: in korrelvorm - 0,5%, in kleine - 1%.
Brosheid - 100%. [1]

Meststoffen die kaliumchloride bevatten

toepassing

landbouw

Kaliumchloride - de belangrijkste kalimeststof ter wereld. Het wordt gebruikt als de belangrijkste meststof voor het ploegen, en op lichte bodems - voor de teelt. [3] Kaliumchloride voor gebruik in de landbouw wordt in korrel- of kristallijne vorm geleverd. In coördinatie met de consument kan dit "fijn" kaliumchloride zijn. Om de deeltjesgrootteverdeling te bepalen, wordt een zeef met kleine gaten gebruikt. De granulometrische samenstelling van het product is: meer dan 6 mm - niet meer dan 2%, van 1-4 mm - 65%, minder dan 1 mm - niet meer dan 5%. [1]

Meststoffen geregistreerd en goedgekeurd voor gebruik in Rusland zijn te vinden in de tabel rechts. [2]

industrie

Kaliumchloride wordt gebruikt als een component voor de productie van complexe minerale meststoffen. Gekorreld kaliumchloride - voor de productie van gemengde minerale meststoffen die drie hoofdvoedingsstoffen bevatten.

Kaliumchloride wordt gebruikt in de metallurgie, pyrotechniek, fotografie, maar ook in textiel, glas, zeep, farmaceutica, pulp en papier, leer en vele andere industrieën. [5]

Voor de productie van ledervervangers, synthetische rubbers, voedergewassen en bakkerijgist gebruikte "kleine" kaliumchloride. [1]

Gebruik voor de productie van therapeutische en profylactische zouten kaliumchloride, niet behandeld met antiklontermiddelen. [1]

Bodemgedrag

Kaliumchloride wordt op alle grondsoorten gebruikt in overeenstemming met de aanbevelingen voor kalimeststoffen. [3]

Kaliumchloride, evenals alle kalimeststoffen, is goed oplosbaar in water. Wanneer het in de grond wordt geïntroduceerd, lost het op in de bodemoplossing en interageert vervolgens met het grondabsorberende complex volgens het type uitwisseling (fysisch-chemisch) en, gedeeltelijk, niet-uitwisselingsabsorptie. Het mechanisme van kaliumgedrag in de bodem is hetzelfde voor alle kalimeststoffen.

Chloor, onderdeel van deze kunstmest, kan een negatief effect hebben op sommige planten. Daarom worden meststoffen in een meer vochtige grondlaag geplaatst, waaruit chloor wordt weggespoeld door de herfst en neerslag in de lente en heeft het geen negatief effect op chlorofobe culturen. [7]